电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负(fù)性表示什么(me)是(shì)电负(fù)性周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计算的，电负性表示什(shén)么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原(yuán)子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸引电(diàn)子的倾(qīng)向愈大，非金属性(xìng)也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出(chū)的标度。

　　根据热化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负性为3.98，计算其他(tā)元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从(cóng)电(diàn)离势和电(diàn)子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的(de)建立在核和(hé)成键原子的电子静(jìng)电作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利用电负性值时，必须是同一套数值进行比较。

　　电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首先(xiān)由莱(lái)纳(nà)斯·鲍林于(yú)1932年提出(chū)。

　　它以一组(zǔ)数值的相对大小表示元素原子在分子中对成键(jiàn)电子的吸引能(néng)力(lì)，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元(yuán)家用炒菜锅生铁好还是熟铁好，铸铁锅和生铁锅哪个对身体好素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸(xī)引力(lì)越强。

　　同一(yī)周(zhōu)期从左至右，有(yǒu)效(xiào)核电荷递增(zēng)，原子半径递(dì)减(jiǎn)，对(duì)电子的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递增(zēng)；

　　同族元素从上到下(xià)，随(suí)着原子(zi)半径的增大，元(yuán)素电负性值递减。

　　过渡元素的电负性值无明显规律。

　　就总体(tǐ)而言，周期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大(dà)电负性(xìng)数值，氟(fú家用炒菜锅生铁好还是熟铁好，铸铁锅和生铁锅哪个对身体好)的电负性(xìng)值数(shù)大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值(zhí)都较小，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金(jīn)属元素的(de)电负(fù)性大于(yú)2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还可以用(yòng)来(lái)判断化合(hé)物中(zhōng)元(yuán)素(sù)的正负化合价和(hé)化学键的(de)类型(xíng)。家用炒菜锅生铁好还是熟铁好，铸铁锅和生铁锅哪个对身体好

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由(yóu)于对成键(jiàn)电子吸引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为(wèi)负化合价(jià)；

　　而电负性值较(jiào)小者表(biǎo)现(xiàn)为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原子(zi)而使键带有(yǒu)极性，电负性差(chà)越(yuè)大(dà)，键的极性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以离(lí)子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性（鲍林标(biāo)度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝(lǚ) 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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